Кальций Ca2+

 

 

Качественные реакции

1. Оксалат аммония дает на холоду или при нагревании в нейтральных или щелочных растворах белый мелкокристаллический осалок оксалата калышя:

105_03

 

К z каплям раствора прибавляют о н. раствор аммиака до щелочной реакции и 1-2 капли раствора оксалата аммония. В присутствии кальция выделяется белый осадок. Оксалат кальция практически не растворим в воде и в уксусной кислоте, но растворим в минеральных кислотах.

2. Ферроцианид калия образует с кальциевыми солями белый кристаллический осадок ферроцианида кальция и калия:

К₄ [Fe (CN)o] + CaCl_s - К₂Са [Fe (CN)_C] + 2KC1.

К 1-2 каплям испытуемого раствора прибавляют немного раствора аммиака (до щелочной реакции) и хлорида аммония, нагревают до кипения и смешивают с равным объемом насыщенного раствора ферроцианида калия. Присутствие ионов бария и стронция не мешает реакции.

Количественное определение

1.  Осаждают кальций в виде оксалата и после сжигания и прокаливания взвешивают в виде окиси кальция СаО.

2.  Для определения объемным путем кальций осаждают в виде

оксалата кальция. Еще влажный осадок, промытый до полного удаления оксалат-иона (полнота удаления проверяется несколькими каплями раствора хлорида кальция), смывают водой в стакан, пропускают несколько раз через фильтр теплую разбавленную серную кислоту для разложения еще оставшихся следов оксалата кальция, прибавляют еще 20 мл 50%-ной серной кислоты к раствору (иногда мутному от CaS0₄), разбавляют 300-400 мл горячей воды и титруют 0,1 н. раствором перманганата калия, 1 мл которого соответствует 0,002 005 г Са.

О комплексонометрическом определении кальция см. стр. 95.

25.06.2015