Натрий Na+
Качественные реакции
1. К 2-3 каплям нейтрального или слабощелочного раствора соли натрия прибавляют равный объем раствора кислой калиевой соли ортосурьмяной кислоты. Образуется белый кристаллический осадок; осторожное потирание палочкой о стенки пробирки или часового стекла ускоряет его образование:
Кроме щелочных металлов, в растворе не должно быть катионов других групп. Аммониевые соли предварительно удаляют при слабом прокаливании.
2. Ацетат цинка и уранила дает с солями натрия кристаллический осадок соли состава
К 1-2 каплям испытуемого раствора прибавляют 8 капель реактива. Эта реакция очень чувствительна. Соли калия и аммония мешают этой реакции лишь в случае присутствия в 20-кратном количестве в сравнении с натрием.
Реактив состоит из растворов а и б. Для приготовления раствора а отвешивают в колбу 77 г ацетата уранила U02(OCOCHJ2 • 2Н20, обливают 14 мл ледяной уксусной кислоты, приливают около 400 мл воды и растворяют, нагревая на водяной бане при помешивании. Раствор переносят еще горячим в мерную колбу на 500 мл и доводят горячей водой до метки. Для получения раствора б 231 г ацетата цинка Zn(OCOCH4)2 • ЗН20 и 7 мл ледяной уксусной кислоты растворяют и доводят до метки в мерной колбе на 500 мл. Растворы а и б смешивают еще горячими в равных объемах и оставляют стоять не менее суток, после чего прозрачный реактив сливают с осадка и хранят в посуде из стекла, не отдающего натрия, или в склянке, внутренняя поверхность которой покрыта парафином.
3. Соединения натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет (проба платиновой проволокой или графитовой палочкой),
Количественное определение
Обычно соли натрия количественно определяют по аниону. При совместном присутствии их с солями калия при общем анионе определяют анион суммарно, затем, определив содержание соли калия в виде битартрата калия, количество натрия вычисляют по разнице
Можно пользоваться также реакцией образования осадка NaZn(UOg)3 (CH3COO)0-6HsO, который после промывания спиртом и эфиром взвешивают и перерассчитывают на соответствующее соединение натрия. Определение иона натрия см. в работе А. К. Бабко (1938).
25.06.2015