Железо Fe3+
Качественные реакции
1 Ферроцианид калия K4[Fe(CN)e] осаждает из нейтральных или кислых растворов солей окиси железа (Fe3") синий осадок берлинской лазури:
4FeCl3 + ЗК4 [Fe (CN)eI -* Fe4 [Fe (CN)C]3 + 12KC1.
2. Роданид калия или аммония дает с солями окиси железа красное окрашивание, при взбалтывании с эфиром или амиловым алкоголем переходящее в эфирный или амилово-алкогольный слой.
3. Купферон, аммониевая соль фенилнитрозогидроксиламина C6H5N(NO)ONH4 образует с солями окиси железа осадок красного цвета [C6H5N(NO)0]3Fe, растворимый в эфире, нерастворимый в кислотах и при обработке аммиаком превращающийся в Fe(OH)3.
Количественное определение
В окисных и закисных соединениях количественно железо определяют (при отсутствии органических веществ) или восстановлением окисного соединения в закисное с последующей пермангано-метрией, или окислением закисного соединения в окисное с последующей йодометрией.
Например, при определении содержания железа в карбонате железа с сахаром препарат озоляют; золу смачивают азотной кислотой и прокаливают, получая окись железа, которую растворяют в соляной кислоте и образующийся хлорид железа определяют йодометрически:
2FeCl3 + 2KJ - 2КС1 + 2FeCl2 + h Js + 2Na2S03 - 2NaJ -f Na2S40B.
А. В. Павлинова описала метод объемного определения трехвалентного железа при помощи тартратов, основанный на том, что в установленных автором условиях при титровании смеси хлорида железа, сегнетовой соли и хлорида
кальция расходуется три эквивалента щелочи (индикатор - фенолфталеин). О потенцнометрическом методе определения железа сообщил М. Б. Щиголь (1952).Б. В. Птицын и В. А. Козлов (1949) разработали новый метод объемного определения трехвалентного железа путем восстановления его до двухвалентного аскорбиновой кислотой и с последующим титрованием ее избытка йодом. Об определении комплексонометрически см. стр. 93.
25.06.2015