ПРИМЕНЕНИЕ ТРИЛОНА Б ПРИ АНАЛИЗЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ
Внедрение в аналитическую практику трилона Б для определения ряда металлов (кальция, магния, цинка, ртути, алюминия и др.) приобретает интерес и для анализа фармацевтических препаратов и лекарственных форм.
Как известно, под «комплексонами» разумеют группу а-амино-кислот, способных образовывать комплексные ионы с рядом металлов (кальцием, магнием, железом и др.), причем устойчивость этих ионов нередко так значительна, что обнаружить соответствующий ион обычными аналитическими реакциями не удается.
К основным комплексонам, представляющим практический интерес. относятся:
бесцветные кристаллы, плавящиеся при 240° (с разложением), практически не растворимые в воде и в большинстве органических растворителей.
Как четырехосновная кислота этилендиаминотетрауксусная кислота способна образовать моно-, ди-, три- и тетранатриевые соли. Поскольку сама по себе эта кислота почти не растворима в воде, практическое значение приобрела для аналитических целей ее ди-натриевая соль (комплексон III).
Отечественный препарат носит название трилон Б. Это - белый кристаллический порошок, растворимый в воде; молекулярный вес равен 372,2
Комплексы, образуемые комплексоном III с металлами, принадлежат к типу клешнеобразных; их можно представить следующим обоазом:
За счет координационных связей катиона из двух атомов азота и четырех карбоксильных групп образуются соединения с пятью клешнеобразными циклами.
Если обозначить трилон Б общей формулой H2YNaqi реакцию можно представить следующим образом:
Устойчивость образуемых комплексов вытекает из формулы, характеризующей диссоциацию комплексного иона:
Чем больше /(пест, тем менее устойчив образующийся ион, и наоборот. Логарифм данной величины, взятый с обратным знаком, носит название показателя константы: - lg/Снест = Р^С*
Ниже приведены величины констант нестойкости для ряда комплексов с этилендиаминотетрауксусной кислотой в 0,1 н. растворе КС1 при 20°.
Как видим, константы нестойкости некоторых комплексов представляют исключительно малые величины, что создает благоприятные предпосылки для их практического использования при анализе.
При связывании одного грамм-атома металла освобождаются 2 грамм-иона водорода, которые можно оттитровать раствором щелочи при обычном кислотно-щелочном индикаторе - метиловый красный, смесь индикатора бромкрезолового зеленого и метилового красного. Но этот прием титрования не получил широкого применения.
При комплексонометрических титрованиях пользуются другими методами.
Прямое титрование катиона связано с применением специальных комплексонометрических металл-индикаторов - хромоген черный специальный ЕТ-00 (эриохром черный), мурексид и др.
Эти индикаторы представляют органические соединения, образующие с металлами окрашенные лаки - внутренние комплексы определенной окраски. При прибавлении к раствору, содержащему такой лак, этилендиаминотетрауксусной кислоты или ее соли металлические ионы вытесняются из внутреннего комплекса, образованного индикатором и ионом металла, и связываются в комплекс с этилендиаминотетрауксусной кислотой, так как комплексы металла с комплексоном устойчивее, нежели комплексы индикатора с металлом. Свободный индикатор дает другую окраску в сравнении с индикаторным комплексом, так что реакция связана с изменением окраски раствора. При наступлении изменения цвета металлические ионы не могут больше быть связаны с индикатором, так как они полностью переходят в соединение с комплексоном, что указывает на достижение эквивалентной точки.
25.06.2015