Формальдегид

 

 

 (Мол. вес 30,02)

Качественные реакции

1.  При добавлении к 1 капле раствора формальдегида 2 мл серной кислоты (уд. вес 1,84) и 1 капли гваякола появляется фиолетовое окрашивание. ^г

2.   При добавлении к аммиачному раствору нитрата серебра нескольких капель раствора формальдегида и последующем нагревании происходит восстановление до металлического серебра в виде металлического зеркала:

 

 

Количественное определение

1. Формальдегид окисляется количественно йодом в щелочном растворе в  муравьиную  кислоту:

 

К 10 мл водного раствора формалина (2-3 г формалина в 500 мл воды) в склянке с притертой пробкой прибавляют 25 мл 0,1 н. раствора йода и 2-Змл 4 н. раствора едкого натра. Через 5-10 минут жидкость подкисляют разведенной соляной или серной кислотой и титруют свободный йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (индикатор - раствор крахмала). 1 мл 0,1 н. раствора йода соответствует 0,0015 г формальдегида.

2. Сульфитный метод основан на реакции сульфита натрия с формальдегидом, в результате чего выделяется эквивалентное количество   щелочи,   титруемой   кислотой:

 

 

В мерной колбе разводят 30 г формалина до 100 мл. 10 мл этого разведения обрабатывают 50 мл свежеприготовленного 25%-ного раствора сульфита натрия и к смеси прибавляют 10 капель смешанного индикатора (1 г 0,1%-ного спиртового раствора а-нафтолфта-леина с 3 г 0,1%-ного спиртового раствора фенолфталеина). Медленно титруют кислотой до слабой серовато-синей окраски. Требуется слепой опыт. 1 мл 1,0 н. соляной кислоты соответствует 0,030 03 г формальдегида (Летке - Poethke,  1941).

О методе определения формальдегида окислением перекисью водорода см. Бауэр (1953). Изменением кислотности в результате реакции с хлор гидр атом гид-роксиламина по определению рН со стеклянным электродом количественно определяют формальдегид, пользуясь предварительно составленной калибровочной кривой (Рой-Roe, 19S3):

 

 

24.06.2015