ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Атомы элементов второй группы периодической системы в* наружном электронном слое имеют 2 электрона, удаленные на* значительное расстояние от ядра. Поэтому эти 2 электрона. сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращав ются прн этом в положительные двухзарядные ионы,
Различие в структуре второго наружного слоя у ряда элементов второй группы обусловливает существование двух подгрупп: главной, включающей щелочно-земельные металлы (бе* риллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) и побочной? подгруппы, включающей элементы: цинк, кадмий и ртуть.
Все элементы, входящие в главную подгруппу, кроме бериллия и радия, обладают ярко выраженными металлическим» свойствами. Щелочно-земельные элементы (кальций, магний №
барий) являются легкими металлами и отличаются высокой реакционной способностью.
Чем больше атомная масса, тем более электроположителен металл. Так, барий является таким же сильным восстановителем, как и щелочные металлы. С водой оксиды щелочно-зе-мельных металлов образуют гидроксиды, растворимость которых увеличивается от гидроксида бериллия к гидроксиду бария. В той же последовательности возрастает и основной характер этих соединений.
Элементы побочной подгруппы (Zn, Cd, Hg), также как и элементы главной подгруппы, проявляют степень окисленности, равную +2, но между ними есть и различие, обусловленное разными размерами радиусов их атомов и ионизационными потенциалами.
Металлические свойства элементов побочной подгруппы ослабевают от цинка к ртути. Их гидроксиды нерастворимы в воде и обладают слабоосновными свойствами.
Для медицины представляют интерес элементы Mg, Ca, Ва, Zn и Hg. Все эти элементы входят в состав структуры важнейших лекарственных препаратов.
Наиболее токсичным из элементов II группы является барий в своих растворимых соединениях, которые применяются лишь в качестве реактивов и ядов для насекомых и грызунов. В медицине находит применение, главным образом, бария сульфат, практически нерастворимая ни в одном растворителе соль.
27.06.2015