Натрия йодид Калия йодид

Фармакопейными препаратами йодидов являются

! Натрия йодид

Natrii iodidum Nal M. м. 149,89

Калия йодид Kalii iodidum KI М. м. 166,01

Оба препарата представляют собой кристаллические порош­ки белого цвета.

Применяют йодиды как носители йода при гипертиреозе,

эндемическом зобе.

Если пища или вода не содержит достаточного количества йода, как это бывает в некоторых горных местностях, то у мест­ного населения появляется заболевание - кретинизм или зоб­ная болезнь. Назначают йодиды в виде растворов (микстур)' для применения внутрь.

Способы получения галогенидов. Натрия хло­рид- единственный из галогенидов, который широко распрост­ранен в природе в виде массивных отложений каменной соли. Она и является основным источником для получения фармако­пейного препарата. Водные солевые растворы выпаривают, пос­ле чего натрия хлорид подвергают очистке от сопровождающих его примесей. В конечном итоге натрия хлорид перекристалли-зовывают из воды, насыщенной концентрированной хлороводо­родной кислотой, в которой он плохо растворим.

Более чистый препарат можно получить путем обработки карбоната натрия или соответственно калия х. ч. хлороводород­ной кислотой.

 

Сопутствующий продукт реакции (СОг) летуч и поэтому натрия (калия) хлориды получаются чистыми.

Бромиды и йодиды получаются совершенно однотипно. В промышленности их получают следующим образом: железные стружки обрабатывают водой и добавляют бром или соответ­ственно йод. При этом образуется бромид (йодид) железа (FeBr₂ или Fel₂). Затем к реакционной массе снова добавляют Br,(I,).

Далее раствор бромида (йодида) закисно-окисного железа упаривают и добавляют раствор карбоната натрия.

Осадки гидроокисей железа отфильтровывают. Из фильтра­та после выпаривания выкристаллизовывается натрия бромид или соответственно натрия йодид.

Для получения калия бромида и калия йодида вместо соды берут поташ К2СО3.

Подлинность всех этих препаратов (хлоридов, броми­дов, йодидов) определяется по катиону Na+ и К⁺ и по соответ­ствующему аниону С1~, Вг~, I^-.

Натрий-ион обычно обнаруживают по окраске пламени в желтый цвет. Из химических реакций ГФ X приводит реакцию с цинкуранилацетатом - в присутствии Na+ выделяется желтый кристаллический осадок.

Эту реакцию можно считать специфической для иона Na*, так как большинство катионов не мешает ее проведе« нию.

Калий-ион определяется по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть на пламя через синее стек­ло, оно кажется окрашенным в пурпурно-красный цвет.

Из химических реакций применяются:

а) реакция с винно-камениой кислотой в присутствии аце­тата натрия.

Во избежание растворения осадка гидротартрата калия в образовавшейся минеральной кислоте (НС1) ее связывают аце­татом натрия;

б) реакция с раствором кобальтинитрита натрия (гексанит-

рокобальт натрия).

Реакцию проводят в уксуснокислой среде при потираний па­лочкой о стенки сосуда.

Этой реакцией можно обнаружить калий-ион только в отсут­ствии NH4⁺-hohob, которые с этим реактивом также дают оса­док. Поэтому, прежде чем исследовать соли калия данной реак­цией, их следует прокалить для удаления возможных примесей солей аммония.

Все перечисленные реакции рекомендуются ГФ X.

Для подтверждения подлинности анионов С1^-, Вг~, I^- ГФ X приводит две основных реакции:

а) реакция с раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты; при действии на хлориды, бромиды, йодиды раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты об­разуются творожистые осадки, соответственно:

Реакцию проводят в присутствии азотной кислоты, которая не растворяет осадки галогенидов серебра.

Так как хлориды и бромиды серебра иногда бывает трудно отличить по цвету, рекомендуется испытывать растворимость этих осадков в растворах аммиака и карбоната аммония

(NH₄) 2CO3.

Хлорид серебра легко растворяется в разбавленных раство­рах аммиака и карбоната аммония с образованием соответст­вующих растворимых комплексов.

Бромид серебра трудно растворим в разбавленных раство­рах аммиака и растворяется только в концентрированных рас­творах, а в растворе (гШ^гСОз совсем не растворяется.

Иодид серебра не растворяется ни в растворах аммиака, ни в растворе (МН^аСОз.

б) реакция окисления галогенид-ионов (С1~, Br~, I^-) до элементарного галогена; галогенид-ионы в кислой среде явля­ются восстановителями и сами способны окисляться до свобод­ного галогена. Это свойство используется для определения под­линности бромидов и йодидов.

К раствору бромида или йодида (NaBr, Nal) добавляют ми­неральную кислоту, например хлороводородную, хлороформ и окислитель. Обычно в случае бромидов в качестве окислителя добавляют хлорамин, а в случае йодидов - нитрит натрия NaN0₂ или хлорид окисного железа FeCl₃. Реакционную массу встряхивают и дают отстояться. Хлороформный слой в случае бромидов окрашивается в желтый цвет (Вг₂), а в случае йоди­дов- в фиолетовый (1₂).

Хлориды (NaCl, KCI) также окисляются до свободного хло­ра, но так как хлор летуч, эта реакция не является удобной для подтверждения подлинности хлоридов и не рекомендуется ГФ X.

Часто для открытия бромидов и йодидов применяют брома-ты (ЫаВгОз) и соответственно йодаты (NaI0₃), которые, являясь окислителями, в кислой среде окисляют Вг~ и 1~ до свободного брома и соответственно йода. Реакцию проводят в присутствии хлороформа, который окрашивается в желтый (Вг₂) и соответственно в фиолетовый цвет (Ь).

Испытание на чистоту. Для натрия и калия хлори­дов ГФ X требует отсутствия примесей солей магния, бария, аммония.

В натрия хлориде не допускаются примеси солей калия, а в калия хлориде - солей натрия, так как калий и натрий явля­ются антагонистами по действию.

Такие примеси, как кальций, железо, тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк, ГФ X допускает в препаратах натрия и ка­лия хлорида в пределах эталонов, так как допустимый предел этих примесей не влияет на терапевтический эффект препара­тов и не вызывает никаких побочных явлений.

В бромидах не допускаются примеси бария, кальция, брома-тов, йодидов (токсичные).

Примесь растворимых солей бария и кальция определяется добавлением к раствору препарата разбавленной серной кисло­ты. При наличии Ва²⁺ и Са²⁺ будет наблюдаться помутнение раствора вследствие образования нерастворимых солей каль­ция и бария (CaS04 и BaSO-i).

Примесь йодидов определяется добавлением к раствору пре­парата окислителя, например хлорида железа.

При добавлении хлороформа выделившийся йод окрасит его в фиолетовый цвет.

Наиболее опасной примесью являются броматы вследствие своей токсичности. Обнаружить их в бромидах можно добавле­нием хлороводородной кислоты. При наличии примеси брома-тов будет выделяться свободный бром, который окрасит рас­твор в желтый цвет.

Примеси сульфатов, тяжелых металлов и мышьяка допуска­ются в бромидах в пределах эталонов.

В йодидах могут быть примеси карбонатов, цианидов, нит­ратов, йодатов, растворимых солей бария. Все эти примеси ядо­виты и поэтому содержание их в препаратах не допускается.

Примесь нитратов открывается путем восстановления их до аммиака, который обнаруживается органолептически или по посинению влажной красной лакмусовой бумажки.

Примесь цианидов определяется по образованию берлинской лазури.

Количественное содержание хлоридов и бромидов ГФ X рекомендует определять методом аргентометрии (по ме­тоду Мора). Точная навеска препарата в нейтральной или сла­бощелочной среде титруется раствором нитрата серебра до коричневато-красного цвета осадка по индикатору КгСг0₄.

Аналогично протекает реакция с бромидами.

Иодиды нельзя определять методом Мора, так как титрова­ние их сопровождается образованием коллоидных систем йодй-да серебра и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования. Поэтому йодиды определяются титрованием нитратом серебра с применением адсорбционных индикаторов, являющихся солями слабых органических кислот, например ди-натриевая соль флуоресцеина (I) или эозинат натрия (II).

По мере титрования йодида нитратом серебра образуется коллоидный осадок Agl, частицы которого обладают большой адсорбционной способностью. Заряженные положительно, они адсорбируют на своей поверхности отрицательно заряженные анионы индикатора и в эквивалентной точке вызывают измене­ние цвета поверхности осадка Agl от желтого до розового.

Хранение. Хлориды, бромиды, йодиды следует хранить в условиях, предупреждающих окисление этих препаратов: в хо­рошо закупоренных банках, в сухом месте. Иодиды и бромиды обычно хранят в банках из оранжевого стекла, так как свет стимулирует процессы окисления.

27.06.2015