Соединения железа

Из элементов VIII группы периодической системы элемен­тов важнейшим с медицинской точки зрения является железо, которое находится в природе в виде силикатов, кислородных соединений, таких как магнитный железняк Fe₃0,|, красный же-

лезняк Fe₂0₃₎ бурый железняк 2Fe₂-03-3H₂0, и в виде серни­стых соединений, например железный колчедан (пирит) FeS2.

Чистое железо имеет серебристо-белый цвет. Плавится при температуре выше 1500 °С. В сухом воздухе железо довольно стойко, во влажном воздухе н воде ржавеет. Железо обладает магнитными свойствами. Разведенные кислоты легко раство­ряют железо с выделением водорода.

Характерным для химических свойств железа является его переменная степень окисления. Она может быть равной +6, +2 и +3.

Оксид Fe0₃ (кислотный), где степень окисления железа равна +6, непрочен и для медицины не имеет значения.

Оксид FeO, где степень окисления железа равна +2, имеет основной характер.

Fe20₃ является амфотерным. Два последних оксида FeO и Fe20₃~ дают ряд солей, которые применяются в медицине.

Различают соли железа закисные, где степень окисления железа равна +2, и окисные, где степень окисления железа равна +3.

Соли закиси железа обычно белого или слегка зеленовато­го цвета, соли окиси - желтого или красно-бурого цвета. Со­ли закиси железа непрочны, они легко окисляются кислородом воздуха и приобретают бурый цвет. Железо является состав­ной частью нашего организма, большая часть его содержится в гемоглобине крови.

Применение препаратов железа в медицине основано на их вяжущем и прижигающем действии в зависимости от концент­рации. Закисное железо является физиологически более актив­ным и играет более важную роль в организме, чем окисное. Препараты железа применяются главным образом при анемии, малокровии, а также как кровоостанавливающее средство.

Фармакопейным препаратом является железо восстановлен­ное.

27.06.2015