Этиленгликоль

 

 

Химико-токсикологическое исследование на этиленгликоль производится при специальных заданиях или при наличии опре­деленных данных, содержащихся в материалах дела.

Этиленгликоль - бесцветная жидкость, без запаха, сладковатого вкуса. Удельный вес 1,115; температура кипения 197,4°; температура замерзания - 40°. Летучесть этиленгликоля ничтожна. Он смешивается с водой во всех отношениях, хорошо растворяется в спирте, ацетоне, глицерине. Плохо рас­творим в эфире, хлороформе, бензоле. Технический этиленгликоль нередко бывает окрашен в винно-красный цвет.

Этиленгликоль перегоняется с водяным паром лишь в незна­чительных количествах. Первые попытки изолировать его из биологического материала были основаны на использований этого свойства.

Тщательно измельченный биологический материал, преиму­щественно желудок с содержимым, взятый в возможно большем количестве, подкисляют щавелевой кислотой и подвергают ди­стилляции с водяным паром. Собирают не менее 500 мл дистил­лята и исследуют на наличие этиленгликоля .

В 1951 г. Н. Б. Лапкина и В. А. Назаренко при изолировании этиленгликоля перегонкой с водяным паром применили в ка­честве селективного переносчика этиленгликоля бензол. Этим способом в сочетании с некоторыми другими операциями эти­ленгликоль отгоняется даже из сильно разбавленных растворов,

При исследовании свежего трупного материала возможно извлечение этиленгликоля из печени, а при быстро наступившей смерти - из желудка с содержимым непосредственно бензолом.

Качественное обнаружение. 1. Гидрат окиси меди растворяет­ся в присутствии этиленгликоля (как и других многоатомных спиртов) с образованием раствора, окрашенного в синий цвет.

 

Отличием от глицерина может служить отсутствие образова­ния акролеина при нагревании исследуемой жидкости с бисуль­фатом натрия (калия). Эта реакция неприменима для исследо­вания дистиллятов из биологического материала.

2. Часть жидкости окисляют азотной кислотой (уд. вес 1,4) при выпаривании в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. Этот процесс применяют и для окисления дистиллятов. Вместо окисления азотной кислотой рекомендуют также окисление рас­тертым порошком перманганата калия.

 

а)     Часть остатка, полученного после обработки азотной кис­
лотой, растворяют в воде, испытывают на отсутствие азотной
кислоты, нейтрализуют водным раствором аммиака и прибавля­
ют раствор хлорида кальция; получается осадок оксалата каль­
ция, нерастворимый в уксусной кислоте, растворимый в соляной
кислоте и имеющий под микроскопом характерное кристалличет
ское строение.

б)     Часть остатка смешивают с концентрированной серной
кислотой и нагревают - выделяется газ, горящий голубым пла­
менем (СО). Реакция возможна при большом остатке.

в)     Часть кристаллов растворяют в воде, подкисляют разве­
денной серной кислотой, добавляют раствор перманганата ка­
лия и нагревают до кипения - происходит обесцвечивание.

В дистилляте после перегонки с водяным паром проводят сле­дующие реакции:

а) основанные на окислении этиленгликоля до щавелевой кислоты с последующим ее обнаруже­нием в виде оксалата кальция;

б)  основанные   на   окислении    этиленгликоля до   формальдегида

и обнаружении последнего реакцией с фуксиносернистой кисло­той.

Токсикологическое значение и метаболизм. Этиленгликоль и его сложные эфиры (монометиловый, моноэтиловый и др.) имеют большое промышленное применение. Пары этих эфиров ядовиты и могут вызывать профессиональные отравления. Эти­ленгликоль мало летуч. Отравления им в производственных условиях почти не наблюдаются.

Этиленгликоль используется в фармацевтической, косметиче­ской, парфюмерной и табачной промышленности, в текстильном, кожевенном и москательном деле, в качестве растворителя кра­сок, в производстве чернил, для получения динитрогликоля, идущего на изготовление динамита. Наиболее важным свойст­вом этиленгликоля является его способность понижать темпера­туру замерзания воды, чем и обусловлено применение 50-60% водных растворов его в качестве антифриза. Антифризы по свое­му составу делятся на состоящие из метилового спирта и глице­рина, этилового спирта и глицерина, а также этиленгликоля к смеси его с глицерином. Острые отравления этиленгликолем воз­никают при приеме внутрь, например при ошибочном употребле­нии его вместо этилового спирта или спиртных напитков. Быстро всасываясь через кишечник в кровь, этиленгликоль оказывает токсическое действие уже через несколько часов и является про-топлазматическим и сосудистым ядом. Смертельной дозой эти­ленгликоля при приеме внутрь считают 100-150 мл. Индивиду­альная чувствительность имеет немаловажное значение.

В клинической картине отравления этиленгликолем различают три стадии: 1) рефлекторную, характеризующуюся признаками легкого опьянения и наступающую тотчас после приема этилен­гликоля (30-50 мл); 2) мозговую, отличающуюся тем, что нар­котическое действие вещества сменяется коматозным; в этой стадии больные умирают чаще всего на вторые сутки; 3) почеч­ную, когда у больного развиваются явления анурии и он уми­рает на 13-14-й день при явлениях азотемической уремии.

При вскрытии трупов лиц, погибших от отравления этиленгли­колем в течение первых 2 суток, отмечают резкое кровенаполне­ние сосудов головного мозга. При микроскопическом исследова­нии в различных отделах головного мозга находят мелкие кро­воизлияния с деструкцией ткани мозга. На задней поверхности желудочков сердца обнаруживаются точечные кровоизлияния. Моча содержит осадок оксалата кальция. У погибших в почеч­ной стадии на 12-14-е сутки почки увеличены, их капсула в участках кровоизлияний спаяна с паренхимой. В центре кро­воизлияний наблюдаются бледные участки вакуолизированной ткани, а в просвете канальцев - кристаллы оксалата кальция.

Предполагается два пути метаболизма этиленгликоля в орга­низме: основной, ведущий к окислению этиленгликоля до СО₂, и  побочный, заканчивающийся образованием   щавелевой   кис-

 

лоты. В виде щавелевой кислоты у человека выводится 0,4-3% введенного этиленгликоля. В моче находят сульфат и оксалат кальция.

29.06.2015