ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕАКЦИИ СРЕДЫ

 

 

Определение реакции среды может помочь химику расширить или, наоборот, сократить объем химико-токсикологического ана­лиза. Реакцию среды определяют обычно не только с помощью лакмуса, но и с помощью других индикаторов: конго, фенолфта­леина, универсального индикатора и др.

Для определения реакции среды небольшое количество из­мельченного твердого объекта (внутренние органы трупа, содер­жимое желудка и т. д.) смешивают в пробирке с небольшим количеством дистиллированной воды, имеющей нейтральную на лакмус реакцию. В две фарфоровые чашки или на фарфоровые пластинки помещают рядом (но без соприкосновения друг с другом) по две лакмусовые бумажки - красную и синюю. Части водной вытяжки из объекта при помощи оплавленной стеклянной палочки наносят на лакмусовые бумажки. На две другие, лежащие рядом бумажки (красную и синюю), наносят капли дистиллированной воды. По изменению окраски лакмуса судят о реакции среды. Бумажки, смоченные дистиллированной водой, являются контрольными. При исследовании реакции сре­ды объекта на лакмус нельзя забывать, что из стекла химиче­ской посуды могут извлекаться следы щелочи, которая нейтра­лизует водную вытяжку из объекта исследования или сообщает ей щелочную реакцию. Поэтому необходима соответствующая предварительная проверка употребляемой для определения реакции среды химической посуды. Где это возможно, желатель­но применение посуды, из которой вода не извлекает щелочи даже при кипячении.

Кислая реакция объекта на лакмус может быть •обусловлена наличием: 1) малых количеств органических кис­лот, образующихся в результате естественно происходящих в объекте исследования (внутренние органы трупов) процессов кислотного брожения, вызываемого бактериями; 2) свободных кислот; 3) кислых солей сильных кислот; 4) солей тяжелых ме­таллов.

Кислая по лакмусу реакция объекта исключает возможность дальнейшего химико-токсикологического исследования на нали­чие едких щелочей. При кислой реакции объекта по лакмусу для составления плана дальнейшего исследования необходимо определить реакцию среды еще и по красной бумажке конго или с помощью универсальной индикаторной бумаги. Красная бумажка конго изменяет цвет в синий в присутствии свободных минеральных кислот или органических кислот в больших кон­центрациях, последние обычно не обусловлены естественным нахождением их в исследуемом материале (желудок с содер­жимым, рвотные массы). Положительный результат испытания бумажкой конго (посинение) ориентирует на производство ис­следования в первую очередь на наличие минеральных или органических кислот, введенных в объект исследования извне, а не являющихся его естественной составной частью.

Щелочная реакция объекта по лакмусу указывает на наличие в объекте исследования гидроксильных ионов. В свою очередь значительное  количество  этих  ионов   в  объекте   исследования может быть обусловлено: 1) наличием карбонатов, а также и растворимых силикатов, дающих ионы ОН^- вследствие гидролиза:

(NH₄)₂CО₃ + НОН <==> NH₄OH + NH₄HCО₈ Na₂SiO₃ + НОИ   <==>   NaOH + NaНSiО₃

2) наличием едких щелочей, в том числе и гидрата окиси аммо­ния; 3) щелочным брожением биологического материала; при этом в качестве продуктов щелочного брожения образуются аммиак и сероводород; 4) наличием некоторых легкогидроли-зуемых  солей  слабых  кислот   и   сильных     оснований      (KCN,.

NaNО₂, KNО₂ и др.).

Для предварительного исследования на наличие едких щело­чей, карбонатов или растворимых силикатов (в случае щелочной по лакмусу реакции) проделывают следующий опыт: 1-2 мл водного извлечения из объекта исследования помещают в про­бирку из твердого стекла, не отдающего щелочей. Прибавляют 1-2 капли спиртового раствора фенолфталеина (1 : 1000) - наблюдается розовое или красное окрашивание, обусловленное гидроксильными ионами. К окрашенной жидкости добавляют избыток раствора хлорида или нитрата бария и взбалтывают. При наличии едких щелочей окраска фенолфталеина не исчеза­ет (может несколько ослабнуть), так как гидроксильные ионы в жидкости сохраняются:

2NaOH + ВаСl₂ <=> Ва(ОН)₂ + 2NaCl

При наличии карбонатов  и растворимых силикатов окраска фенолфталеина от действия хлорида бария исчезает:

                             Na₂CО₃ + BaCI₂ = BaCО₃| + 2NaCl

Реакция чувствительнее при испытании по лакмусу, что важно-Для обнаружения едкой щелочи в присутствии карбонатов. Для этого 1-2 мл испытуемой водной вытяжки смешивают в фарфо­ровой чашке с избытком раствора хлорида бария, нагревают и часть (1-2 мл) отстоявшейся жидкости вновь испытывают 1 - 2 каплями этого же раствора (проверка). При отсутствии по­мутнения каплю жидкости наносят на красную лакмусовую бу­мажку, помещенную на фарфоровую пластинку. Рядом кладут красную лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, имеющей нейтральную по лакмусу реакцию. Сравнение окрасок двух лакмусовых бумажек дает представление о нали­чии свободных гидроксильных ионов, следовательно, покажет наличие едкой щелочи. В присутствии гидрата окиси аммония красная лакмусовая бумажка, посиневшая от действия иссле­дуемой жидкости, обработанной избытком раствора хлорида ба­рия, на воздухе принимает первоначальную красную окраску.

Для предварительного испытания на наличие NH₄OH и H2S (гниение) поступают следующим образом: часть объекта иссле­дования (содержимое желудка, рвотные массы) щелочной реакции по лакмусу помещают в маленькую коническую колбу. Отверстие колбы закрывают корковой пробкой, к нижней поверх­ности которой прикреплены 2 или 3 бумажки: а) влажная крас­ная лакмусовая бумажка; б) бумажка, смоченная щелочным раствором ацетата свинца, и в) бумажка, смоченная щелочным раствором сульфата меди. При испытании могут наблюдаться различные результаты.

• 1. Красная лакмусовая бумажка, а также смоченная CuSО₄ («медная») бумажка принимают синее окрашивание, причем на воздухе посиневшая лакмусовая бумажка с течением времени вновь краснеет; бумажка, содержащая ацетат свинца («свин­цовая») остается неокрашенной; в таком случае можно предпо­ложить наличие введенного в объект исследования аммиака.
• 2. Если красная лакмусовая и «медная» бумажки синеют, «свинцовая» бумажка буреет или темнеет, то в объекте исследо­вания содержится аммиак и сероводород, т. е. начались про­цессы гниения, и производить исследование на наличие аммиака уже невозможно.

29.06.2015